- Um den $ pH $ einer wasserlöslichen ionischen Substanz zu berechnen, schauen Sie in die → Säure-Basetabelle , um nach Anionen und Kationen darin zu suchen. - Anione, die starken Säuren entsprechen $ClO_4^-$, $NO_3^-$, $Cl^-$, $Br^-$, $I^-$ habe keinen Einfluss auf den $ pH $. - Einige hydratisierte Metallkationen haben einen sauren pH-Wert . Die häufigsten (siehe → Säure-Basetabelle ) sind $Fe^{3+}$ , $Al^{3+}$, $Zn^{2+}$, $Cd ^{2+}$. Sie werden als schwache Säuren behandelt. - Metallkationen, die nicht in der Tabelle enthalten sind, zum Beispiel $Li^{+}$, $Na^{+}$, $K^{+}$, $Mg^{2+}$ etc .. haben meist keinen Einfluss auf den $ pH $. - Einige Anionen sind Säuren eines Paares ($ pK_ {a1} $) und Basen eines anderen Paares ($ pK_ {a2} $). (siehe → Säure-Basetabelle ) Sie sind amphoter (Ampholythen) und ihr $ pH $ wird nach der Formel berechnet;
Amphoter: $pH$ $ = $ $\frac{1}{2}pK_{a1}$ $+$ $\frac{1}{2}pK_{a2}$
Beispiele: Um den $ pH $ einer Lösung von $ 0,1 \frac{mol}{L} Na^+CN^- $ zu berechnen, vernachlässigen wir $ Na^+ $, und wir bestimmen den $ pH $ der schwachen Base $ CN^- \; \; 0,1 \frac{mol}{L} $. Um den $ pH $ einer $ 0,1 \frac{mol}{L} $ Lösung von Ammoniumbromid $NH_4^+ Br^- $ zu berechnen, vernachlässigen wir $ Br^- $, und wir bestimmen den $ pH $ der schwachen Säure $NH_4^+ \; \; 0,1 \frac{mol}{L} $. Um den $ pH $ einer $ 0,1 \frac{mol}{L} $ Lösung von Magnesiumethanoat $ Mg^{2+}(CH_3COO^-)_ 2 $ zu berechnen, vernachlässigen wir $Mg^{2+ }$, und wir bestimmen den $ pH $ der schwachen Base $ CH_3COO^- \; \; 0,2 \frac{mol}{L} $. Um den $ pH $ einer $ 0,1 \frac{mol}{L} $ Lösung von Kaliumdihydrogenphosphat $ K^+ H_2PO_4^- $ zu berechnen, vernachlässigen wir $ K^{+} $, und wir bestimmen den $ pH $ des Ampholyths $H_2PO_4^-$: $pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_{a1}$ $+$ $\frac{1}{2}pK_{a2}$ = $\frac{1}{2}2,12$ $+$ $\frac{1}{2}7,20$ $=$ $4,66$