N.B. In diesem Kapitel befassen wir uns mit schwachen Säuren und schwachen Basen. Die Begriffe "stark" und "schwach" in diesem Kapitel sind daher relativ und bedeuten tatsächlich "schwache Arten eher stark" und "schwache Arten eher schwach"
Die Reaktionen $ HB $ $ + $ $ H_2O $ $ \rightleftarrows $ $ H_3O^+ $ $ + $ $ B $ (Säuredissoziation) $ B $ $ + $ $ H_2O $ $ \rightleftarrows $ $ OH^- $ $ + $ $ HB $ (basische Hydrolyse) zeigen uns, dass zu jeder $ HB $ Säure von Broenstedt eine Base $ B $ entspricht.
$ HB $ schwache Säure, $ B $ entsprechende Base: $ (HB, B) $ ist ein Paar $ (schwache \;Säure , schwache \; Base ) $
Die Formel $pK_a$ $+$ $pK_b$ $=$ $14$ zeigt dass
Zu einer starken Säure entspricht eine schwache Base und umgekehrt.
Siehe die → Tabelle der Säure-Basepaare
Zum Beispiel: Die Chlorsäure ($pK_a$ $=$ $-1$) ist stark, während ihre entsprechende Base, das Chloration ( $pK_b$ $ = $ $14-(-1)$ $ = $ $15$ ) schwach ist.
Die Formel $K_a$ $=$ $\frac{[H_3O^+][B]}{[HB]}$ erlaubt die Verteilung von $ B $ und $ HB $ in einer gegebenen $ pH $ Umgebung zu bestimmen:
$\frac{[B]}{[HB]}$ $ =$ $ \frac{K_a}{[H_3O^+]}$
Zum Beispiel: Bei $ pH = 3 $, für die hypochlorige Säure mit $ pK_a = 2 $ und ihre entsprechende Base, das Hypochlorition, haben wir: $\frac{[ClO^-]}{[HClO]}$ $ =$ $ \frac{K_a}{[H_3O^+]}$ = $\frac{10^{-2}}{10^{-3}}$ $ = $ $10$ was bedeutet, dass es zehnmal mehr Hypochlorit als hypochlorige Säure gibt!