Eine Säure $ HB $ wird als schwach bezeichnet, wenn ihr Protonenaustausch mit Wasser (Protolyse, Dissoziation) der zur entsprechenden Base $ B $ führt $HB$ $+$ $H_2O$ $\rightleftarrows$ $ H_3O^+$ $+$ $B$ unvollständig ist, daher auf ein Gleichgewicht beschränkt.
- Beachten Sie den Doppelpfeil für diese Reaktion $\rightleftarrows$ - Eventuelle Ladungen von $ HB $ und $ B $ werden in dieser allgemeinen Formel nicht angezeigt.
Die wässrige Lösung der starken Säure wird durch die entsprechenden Basen- und Hydroniumionen gebildet, während die schwache Säurelösung sowohl die Säure als auch die entsprechende Base und auch Hydroniumionen enthält.
Die wässrige Lösung von Essigsäure (eine schwache Säure) enthält Essigsäuremoleküle $ CH_3COOH $, Acetat-Ionen $ CH_3COO^- $ und Hydronium $ H_3O^+ $ Ionen
$HF$ $+$ $H_2O$ $\rightleftarrows$ $H_3O^+$ $+$ $F^-$ (Fluorwasserstoffsäure / Fluoridion) $NH_4^+$ $+$ $H_2O$ $\rightleftarrows$ $H_3O^+$ $+$ $NH_3$ (Ammonium Ion/Ammoniak) $HCO_3^-$ $+$ $H_2O$ $\rightleftarrows$ $H_3O^+$ $+$ $CO_3^{2-}$ (Hydrogenkarbonat Ion/Karbonat Ion)