Unter Vernachlässigung des Beitrags von Hydroxidionen aus der Autoprotolyse von Wasser (Näherung) kann gesagt werden, dass jedes in der Lösung vorhandene Hydroxidion von einem starken Basenmolekül stammt, also die Anzahl der Mole Base (pro Liter) vor der Trennung ist gleich der Molzahl (pro Liter) Hydroxidion nach der Dissoziation: $c_{B}$ $=$ $[OH^-]$ also:
Starke Basen: $pOH$ $=$ $-log\;c_{B}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{B}$
Beispiele: Der $ pH $ von $ 0,2 \; M $ Lösung von Natriumamid $ NaNH_2 $ (die durch erste Dissoziation $ NH_2^- $ bildet) ist: $ pH $ $ = $ $ 14 $ $ + $ $ log0,2 $ $ = $ $ 13,3 $ Der $ pH $ von $ 0,1 \; M $ Natronlauge $ NaOH $ (die durch Dissoziation $ OH^- $ bildet) ist: $ pH $ $ = $ $ 14 $ $ + $ $ log0,1 $ $ = $ $ 13,0 $
Sonderfälle: $ O^{2-} $ und $ Me(OH) _2 $ produzieren 2 Hydroxide: $ 2 c_ B $ $ = $ $ [OH^-] $, deshalb: Der $ pH $ von $ 0,05 \; M $ Natriumoxid $ Na_2O $ Lösung (2 Hydroxide, gebildet durch Dissoziation von $ O^{2-} $) ist: $ pH $ $ = $ $ 14 $ $ + $ $ log (2 \cdot0,5) $ $ = $ $ 13,0 $ Der $ pH $ einer $ 0,1 \; M $ -Lösung von Calciumhydroxid $ Ca(OH)_2 $ -Lösung (2 durch Dissoziation gebildete Hydroxide) ist: $ pH $ $ = $ $ 14 $ $ + $ $ log (2 \cdot0,1) $ $ = $ $ 13,3 $