Eine Base $ B $ ist stark, wenn ihre Protonenaustauschreaktion mit Wasser (Dissoziation) die die entsprechende Säure $HB$ liefert $B$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ OH^-$ $+$ $HB$ komplett ist.
- -Beachten Sie die Einzelpfeilreaktion $\rightarrow$ - Eventuelle Ladungen von $ HB $ und $ B $ werden in dieser allgemeinen Formel nicht angezeigt
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| $NH_2^-$ | Amid |
| $RO^-$ | Alkoholate (R = Methyl, Ethyl..) |
| $O^{2-}$ | Oxyde (von löslichen Oxyden) |
Die Dissoziationsreaktionen dieser Basen: $NH_2^-$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ OH^-$ $+$ $NH_3$ $CH_3O^-$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ OH^-$ $+$ $CH_3OH$ $C_2H_5O^-$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ OH^-$ $+$ $C_2H_5OH$ $O^{2-}$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $2$$OH^-$
Assimiliert zu starken Basen: Die löslichen Hydroxide $Me(OH)_x$ (mit Me= Li,Na,K,..x = 1, 2,..)
In diesem Fall stammen die Hydroxidionen aus der einfachen Dissoziation in Wasser, z.B.: $NaOH$ $\rightarrow$ $ OH^-$ $+$ $Na^+$ (Natriumhydroxid erzeugt Natriumionen und Hydroxidionen ) $Mg(OH)_2 $ $\rightarrow$ $2$$OH^-$ $+$ $Mg^{2+}$ (Magnesiumhydroxid erzeugt Magnesiumionen und Hydroxidionen)