Unter Vernachlässigung des Beitrags von Hydroniumionen aus der Autoprotolyse von Wasser (Näherung) kann gesagt werden, dass jedes Hydroniumion in der Lösung von einem starken Säuremolekül stammt, daher ist die Anzahl der Mole Säure (pro Liter) vor der Dissoziation gleich zu der Molzahl (pro Liter) Hydroniumion nach der Dissoziation: $c_{HB}$ $=$ $[H_3O^+]$
Starke Säure: $pH$ $=$ $-log\;c_{HB}$
Beispiel: Der $pH$ - Wert von einer $0,2\;M$ Lösung Salpetersäure beträgt: $pH$ $=$ $-log0.2$ $=$ $1,7$