Eine Säure $ HB $ ist stark, wenn ihre Protonenaustauschreaktion mit Wasser (Dissoziation) die die entsprechende Base $B$ produziert $HB$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $B$ komplett ist
-Beachten Sie die Einzelpfeilreaktion $\rightarrow$ - Eventuelle Ladungen von $ HB $ und $ B $ werden in dieser allgemeinen Formel nicht angezeigt
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| $HClO_4$ | Perchlorsäure |
| $HNO_3$ | Salpetersäure |
| $H_2SO_4$ | Schwefelsäure |
| $HCl$ | Salzsäure |
| $HBr$ | Bromwasserstoffsäure |
| $HI$ | Iodwasserstoffsäure |
Dissoziationsreaktionen dieser starken Säuren: $HClO_4$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $ClO_4^-$ $HNO_3$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $NO_3^-$ $H_2SO_4$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $HSO_4^-$ $HCl$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $Cl^-$ $HBr$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $Br^-$ $HI$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow $ $H_3O^+$ $+$ $I^-$