pH

Aufgabe 2

    

Der pH-Wert vonm Blut eines gesunden Mannes beträgt 7,4. Berechnen Sie die Konzentration von Wasserstoffionen in $\frac{g}{L}$

$pH$ $=$ $7,4$ $[H_3O^+]$ $=$ $10^{-7,4}$ $=$ $3,9\cdot10^{-8}\frac{mol}{L}$ $C_{H_3O^+}$ $=$ $[H_3O^+]\cdot M_{[H_3O^+]}$ $=$ $3,9\cdot10^{-8}\cdot 19$ $=$ $7,6\cdot10^{-7}\frac{g}{L}$