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Das Hydroniumion ist in jeder wässrigen Lösung vorhanden. Seine Molarität steht in Beziehung zu der Molarität des Hydroxidions durch das Ionenprodukt des Wassers :
$[OH^-][H_3O^+]$ $=$ $10^{-14}\frac{mol}{L} $
In saurem Medium: $[H_3O^+]\gt10^{-7}\frac{mol}{L}$, so $[OH^-]\lt10^{-7}\frac{mol}{L}$ Im neutralen Medium: $[H_3O^+]=10^{-7}\frac{mol}{L}$, so $[OH^-]=10^{-7}\frac{mol}{L}$ Im basischen Medium: $[H_3O^+]\lt10^{-7}\frac{mol}{L}$, so $[OH^-]\gt10^{-7}\frac{mol}{L}$