Die Volumenmasse (Massendichte) der Lösung ist das Verhältnis der Masse der Lösung zu ihrem Volumen: $\rho_S$ $ =$ $\frac{m_S}{V_S}$
Zum Beispiel, $\rho_{S}$ $ =$ $ 0.95\frac{g}{cm^{3}}$ bedeutet, dass $ 1 cm^3 $ der Lösung S eine Masse von $0.9\; g$ hat. In der Tat haben wir in diesem Fall: $\rho_{S}$ = $\frac{0,95}{1}$ = $0,95\frac{g}{cm^{3}} $
Die Molzahl des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zu seiner Molmasse: $ n_{so}$ $ =$ $\frac{m_{S}}{M_{S}} $
Zum Beispiel $18 \;g$ Glucose $( C_6H_{12}O_6 )$ sind $ n_{glucose}$ = $\frac{18}{6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16}$ = $0.1\; mol$
Der Prozentsatz des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Masse der Lösung, multipliziert mit $ 100 $: $\%_{so}$ $ =$ $\frac{m_{so}\cdot100}{M_S} $
Zum Beispiel, $ \%_{so}$ $ = $ $24$ bedeutet dass $100\; g$ dieser Lösung $ 24 \; g $ vom gelösten Stoffe $so$ enthält In diesem Fall haben wir tatsächlich: $ \%_{so}$ = $\frac{24\cdot 100}{100}$ = 24
Die Molarität des gelösten Stoffes ist das Verhältnis der Molzahl des gelösten Stoffes zum Volumen der Lösung. $ c_{so}$ $ =$ $\frac{n_{so}}{V_S} $
Erinnern Sie sich daran, dass wir übereingekommen sind, die Molarität des angenommenen undissoziierten gelösten Stoffes (vor der Dissoziation) mit $ c_{so} $ zu bezeichnen, wobei die verbleibende Molarität nach der Dissoziation $ [so] $ genannt wird: Beispielsweise: Beispielsweise: $ c_{so}$ = $2\frac{mol}{L}$ = $2\frac{mol}{L}$ oder $2\;M$ (nicht mit der Molmasse M zu verwechseln !) Es bedeutet, dass $ 1 \; L $ der Lösung $ S $ $ 2 \; mol $ gelösten Stoff $so $ enthält In der Tat haben wir in diesem Fall: $ c_{so}$ = $\frac{2}{1}$ = $2\frac{mol}{L}$
Jedes farbige Dreieck entspricht einer der obigen Formeln:
In jedem Dreieck kann eine Menge berechnet werden, wenn wir die anderen zwei kennen.
Das Diagramm ermöglicht den Wechsel von einem Dreieck zum anderen.