Aus der Autoprotolyse des Wassergleichgewichts:
schliessen wir - reines Wasser enthält drei chemische Spezies, nämlich $ H_2O $ Wasser, Hydroxidionen $ OH^- $ und das Hydroniumion (Hydroxonium, Oxonium) $ H_3O^+ $ - Hydroxid und Hydronium müssen in der Konzentration gleich sein, weil jedes Mal, wenn es ein Hydroxidion erscheint oder verschwindet, ein Hydroniumion erscheint oder verschwindet.
Leitfähigkeitsmessungen zeigten, dass im reinen Wasser:
Bei 25oC: $[OH-]$ $=$ $[H_3O^+]$ $=$ $10^{-7}\frac{mol}{L}$
Wir berechneten (unter der Annahme, dass reines Wasser nur als $ H_2O $ vorkommt) bei 25 ° C die formelle Konzentration von reinem Wasser: $c_{H_2O}$ $=$ $55.36 \frac{mol}{L}$ Offensichtlich verursachen die $ 10^{-7} $ Mol pro Liter, die dissoziieren, sehr wenig Veränderungen, und es kann argumentiert werden, dass selbst die aktuelle Konzentration von reinem Wasser
Bei 25oC: $[H_2O]= 55.36\frac{mol}{L}$
beträgt