Bei 25 ° C (aktuelle Temperatur, die im Rest unserer pH-Studie verwendet wird) ist die Massendichte des Wassers: $\rho_{H_2O}$ $=$ $0.99704 \frac{g}{cm^3}$
Wenn also die Masse von einem Liter Wasser (= 1 dm3 ) $ 997,04 \; g $ beträgt , können wir die Molarität vom Wasser berechnen: Anzahl der Mole Wasser in $ 1 \; L $ Wasser = $\frac{m}{M}$ = $\frac{997.04}{18.01}$ = $\frac{997.04}{18.01}$ = $55.36 $ mol
Bei 25oC $c_{H_2O}^*$ $=$ $55.36 \frac{mol}{L}$
$^*$ Wir werden später den Unterschied definieren zwischen: $c_{H_2O}$ (formelle Molarität) und $[H_2O]$ (aktuelle Molarität)