Salzsäure ist eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoffgas HCl. Sie ist der Hauptbestandteil der Magensäure. Es ist eine Säure, die üblicherweise als chemisches Reagens in der Industrie verwendet wird. Da Salzsäure eine sehr korrosive Flüssigkeit ist, muss sie vorsichtig behandelt werden. Auch in der Geschichte ist sie als Salzsäure bekannt (dieser Name stammt aus der Zeit vor der Entdeckung von Chlor und der chemischen Formel HCl), wurde von dem Alchemisten Jabir ibn Hayyan (Gerber) um das Jahr 800 herum entdeckt . Es ist eine Chemikalie, die seit der Frühzeit der Chemie häufig in der Geschichte verwendet wurde. Im Mittelalter wurde sie von Alchimisten bei der Suche nach dem Stein der Weisen benutzt (unter dem Namen "Salzgeist" oder "Acidum salis").
Während der industriellen Revolution wurde Salzsäure ein wichtiges industrielles chemisches Reagens, das in vielen Anwendungen verwendet wurde, insbesondere für die großtechnische Herstellung von organischen Verbindungen wie Vinylchlorid für PVC oder für Polyurethan. Die Salzsäureproduktion liegt derzeit bei knapp 20 Millionen Tonnen pro Jahr.
Schwefelsäure (früher Vitriol oder Vitriolöl genannt) ist eine wichtige chemische Verbindung.
Wenn ethymologisch der alte Namen "Vitriol" von vitriolum zu kommen scheint, das wegen des glasigen Aussehens der Substanz sich aus vitrum ( "Glas") herleitet, besaßen somit Alchemisten eine traumhafte Definition derselben .
Ihr Begriff war eigentlich das Akronym für: Visita Interiora Terrae Rectificando Invenies Occultum Lapidem.
Reine Schwefelsäure ist eine viskose Flüssigkeit, farblos und geruchlos. Verschiedene Verunreinigungen färben sie oft in gelb-braun.
Die Reaktion mit Wasser (Hydratation) von Schwefelsäure gibt viel Wärme ab; es kann sogar dazu führen, dass Wasser, dem konzentrierter Schwefelsäure zugesetzt wurde, zum Kochen kommt oder sogar Explosionen mit Flüssigkeitsausstoß verursacht ( ein bisschen wie wenn man Wasser in kochendes Öl schüttet).
Man darf niemals Wasser in Säure geben, man muß immer das Gegenteil tun; vor allem, weil die Dichte von Wasser geringer ist als die von Schwefelsäure, wodurch es über der Säure liegt.
Konzentrierte Säure und Oleum reagieren mit Wasser und setzen eine große Menge Wärme frei.
Sie karbonisiert den Zucker, bei Kontakt mit der Haut kann es zu schweren Verbrennungen kommen. Das Einatmen von Dämpfen und sauren Nebeln kann zu Langzeitschäden führen. Sie ist beispielsweise in der Atmosphäre der Venus sehr präsent, sie ist auch einer der häufigsten Bestandteile sauren Regens.
Schwefelsäure ist heute die wichtigste Säure im industriellen Bereich, sowohl im Hinblick auf die produzierten Mengen als auch auf die Vielfalt ihrer Anwendungen.
Die industrielle Herstellung von Schwefelsäure wird nach zwei Verfahren durchgeführt: dem Kontaktverfahren, das am häufigsten verwendet wird, und dem Verfahren, das als Bleikammerverfahren bezeichnet wird.
Das Kontaktverfahren besteht in der Oxidation von Schwefeldioxid SO2 zu Schwefeltrioxid SO3 in Gegenwart eines Katalysators. Das so gebildete Schwefelsäureanhydrid wird dann in einer Schwefelsäurelösung absorbiert, die in sogenannten Absorptionstürmen rieselt. Wenn diese Lösung ausreichend konzentriert ist, wird sie gesammelt und gelagert.
Das Bleikammerverfahren wird in seinem modernsten Petersen-Verfahren durch eine Reaktion zwischen Schwefeldioxid, Wasser und Sauerstoff durchgeführt, die sich zu Schwefelsäure verbinden. Diese Reaktion wird durch kontinuierlich rückgeführte Stickoxide katalysiert.
Das Bleikammerverfahren, nach John Roebuck 1746, liefert eine weniger konzentrierte Schwefelsäure mit mehr Verunreinigungen.
Salpetersäure wurde zum ersten Mal gegen Ende des 8. Jahrhunderts vom Alchemisten Jabir Ibn Hayyan synthetisiert, der es durch Erhitzung von KNO3 -Salz (Kaliumnitrat) und Anwesenheit Kupfersulfat CuSO4 und Alaun erhielt. Im 13. Jahrhundert verwendete Albertus Magnus Gold und Silber. In der Mitte des 17. Jahrhunderts erhielt Johann Rudolf Glauber durch Destillation von Salpeter in Gegenwart von Schwefelsäure Salpetersäure, ein Verfahren, das bis zu unserer Zeit im Laboratorium angewandt wurde. Während des achtzehnten Jahrhunderts zeigte Antoine Lavoisier, dass Salpetersäure sowohl Sauerstoff als auch Stickstoff enthält, die genaue Zusammensetzung wird später von Henry Cavendish bestimmt. Die industrielle Herstellung von Salpetersäure nahm erst im 19. Jahrhundert ihren Anfang, Salpetersäure und Schwefelsäure waren damals billig und in großen Mengen erhältlich. 1838 entdeckte Kuhlman, dass es möglich war, sie durch Oxidation von Ammoniak in Gegenwart von Platin zu erhalten. Der notwendige Ammoniak blieb jedoch bis zur Erfindung der Haber-Bosch-Ammoniaksynthese durch Fritz Haber und Carl Bosch im Jahr 1909 viel zu selten. Wilhelm Ostwald entwickelt dann weiter das "Ostwald-Verfahren" zur Herstellung von Salpetersäure durch Oxidation von Ammoniak, das bis heute am meisten verwendet wird. Konzentrierte Salpetersäure ist eine viskose, farblose Flüssigkeit; verschiedene Verunreinigungen färben sie oft in gelb-braun. Bei Raumtemperatur gibt sie roten oder gelben Rauch ab aufgrund ihrer partiellen Zersetzung zu Stickstoffdioxid NO2 unter der Einwirkung von Licht.