Zusammengesetzten Stoffe sind chemische Substanzen, deren Moleküle (oder Gitter) aus verschiedenen Arten von Atomen gebildet sind.
| Modell | Formel | Nom |
 | $H_2O$ | Wasser |
 | $CO_2$ | Kohlendioxid |
 | $C_4H_{10}$ | Butan |
Atom O bildet zwei Bindungen (es bindet an 2 "Stellen"): es hat Valenz 2. Ein H-Atom (z. B. das rechte) bildet eine Einfachbindung: Es hat Valenz 1.
Jedes Atom hat eine Hauptvalenz:
Die Valenzen erlauben in vielen Fällen die Bereitstellung der Formeln der zusammengesetzten Stoffen: Stellen Sie sich die Atome in Form von Legosteinen vor mit Größen, die ihren Valenzen entsprechen und ein Molekül bilden wie eine gerade Mauer:
Im Inneren von größeren Molekülen sind oft gleiche Gruppen von Atomen beteiligt (oft fälschlicherweise als "Radikale" bezeichnet), zu denen eine Valenz gehören kann. Beispiel: die OH-Hydroxidgruppe:
| Name | Gruppe | Valence |
| Hydoxid | $OH$ | 1 |
| Nitrit | $NO_2$ | 1 |
| Nitrat | $NO_3$ | 1 |
| Carbonat | $CO_3$ | 2 |
| Sulfit | $SO_3$ | 2 |
| Sulfat | $SO_4$ | 2 |
| Phosphat | $PO_4$ | 3 |
| Ammonium | $NH_4$ | 1 |
Jetzt stellen Sie sich die Gruppen in Form von Legosteinen vor, die ihrer Valenz entsperechende Größen besitzen und verwenden Sie die Methode der "geraden Wand", um die Formeln der zusammengesetzten Stoffen zu finden, zum Beispiel:
$NaOH$ $NH_4I$ A$l(NO_2)_3$ $NH_4NO_3$ $BPO_4$ $H_2SO_4$ $(NH_4)_3PO_4$ A$l(OH)_3$ $(NH_4)_2S$ $H_2CO_3$ $HNO_3$ $Ca_2(PO_4)_3$
Der Name einer Substanz bestehend aus zwei Atomen oder Gruppen X und Y besteht aus 3 Teilen:
| X | Y | Suffix |
| Natrium | brom | id |
| Ammonium | chlor | id |
| Magnesium | sulf | id |
| Aluminium | carbon | at |
-Y hat den Namen des Atoms, das im Periodensystem höher und mehr rechts steht. Sein Suffix ist oft id Spezialfälle: O : Oxid ; S : Sulfid; N: Nitrid; P: Phosphid; C: Carbid -X hat den normalen Namen des Atoms, das niedriger und mehr links im Periodensystem steht. -Die Gruppen, ausser Ammonium, nehmen in der Nomenklatur den platz von Y ein. Beispiele:
| $Ca$$O$ : | Calcium oxid |
| $Mg$$I_2$ : | Magnesiumiodid |
| $NH_4$$Cl$ : | Ammoniumchlorid |
| $Na_3$$PO_4$ : | Natriumphosphat |
| $Sr$$(OH)_2$ : | Strontiumhydroxid |
| A$l_2$$(SO_3)_3$ : | Aluminiumsulfit |
Säuren sind Verbindungen aus Wasserstoff mit Nichtmetallen oder Nichtmetall-gruppen Beispiele: $HCl$; $H_2SO_4$; $H_2CO_3$ Ausnahmen: $H_2O$: Wasser ; $NH_3$: Ammoniak; $PH_3$: Phosphin; $CH_4$: Methan
Eine spezielle Nomenklatur für Säuren wird häufig nach der Regel verwendet:
| Wasserstoff (..)id | $\longrightarrow$ | (..) wasserstoffsäure |
| Wasserstoff (..)it | $\longrightarrow$ | (..) igesäure |
| Wasserstoff (..)at | $\longrightarrow$ | (..) säure |
z.B.:
| Wasserstoff chlorid | $\longrightarrow$ | Chlorwasserstoffsäure |
| Wasserstoff sulfit | $\longrightarrow$ | Schwef(e)ligesäure |
| Wasserstoff phoshat | $\longrightarrow$ | Phosphorsäure |
Kleine Korrekturen sind aus euphonischen Gründen gemacht worden!
Die wasserstoffenthaltene Salze umfassen hydrierte Gruppen, deren Nomenklatur beispielsweise die folgende ist:
Aus Gruppen oder Atomen mit Valenz 2 :
| Gruppe+H | Name | Valenz |
| HS | Hydrogensulfid | 1 |
| HSO3 | Hydrogensulfit | 1 |
| HSO4 | Hydrogensulfat | 1 |
| HCO3 | Hydrogencarbonat | 1 |
Aus Gruppen oder Atomen mit Valenz 3 :
| Gruppe+xH | Name | Valenz |
| HPO4 | Hydrogenphosphat | 2 |
| H2PO4 | Dihydrogenphosphat | 1 |
Das Hinzufügen eines H verringert die Wertigkeit um eine Einheit !
Und so die Namen:
| Mg(HS)2 | Magnesiumhydrogensulfid |
| LiHSO3 | Lithiumhydrogensulfit |
| NaH2PO4 | Natriumdihydrogenphosphat |
| Al2(HPO4)3 | Aluminumhydrogenphosphat |