Reaktionen der Säuren

Neutralisierung von Basen durch $HCl$

Die Reaktion von Salzsäure mit Natriumhydroxid:

Salzsäure (farblose Lösung) neutralisiert Natriumhydroxid (farblos in Lösung) durch Bildung von Natriumchlorid (farblos in Lösung) und Wasser: $NaOH$ $+$ $HCl$ $\longrightarrow$ $ NaCl$ $+$ $H_2O$

Die Reaktion von Salzsäure mit Magnesiumhydroxid:

Salzsäure (farblose Lösung) neutralisiert Magnesiumhydroxid (weißer Feststoff) zu Magnesiumchlorid (farblos in Lösung) und Wasser: $Mg(OH)_2$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ MgCl_2$ $+$ $2H_2O$

Reaktion von $ HCl $ mit Metallen

Die Reaktion von Salzsäure mit Magnesium:

Salzsäure (eine farblose Lösung) greift Magnesium durch schnelle Bildung von Magnesiumchlorid (farblos in Lösung) und Wasserstoff (ein leichtes und farbloses Gas) an. $Mg$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow $ $MgCl_2$ $+$ $H_2$

Die Reaktion von Salzsäure mit Zink:

Salzsäure (eine farblose Lösung) greift Zink durch Bildung von Zinkchlorid (farblos in Lösung) und Wasserstoff (ein leichtes und farbloses Gas) an. $Zn$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ ZnCl_2$ $+$ $H_2$

Die Reaktion von Salzsäure mit Eisen:

Salzsäure (eine farblose Lösung) greift Eisen durch langsame Bildung von Eisen(II)chlorid (grünlich in Lösung) und Wasserstoff (ein leichtes und farbloses Gas) an. $Fe$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ FeCl_2$ $+$ $H_2$

Einwirkung von Salzsäure auf Kupfer, Silber und Gold:

Salzsäure (eine farblose Lösung) greift Kupfer, Silber oder Gold nicht an.

Reaktion von $ HCl $ mit Metalloxiden

Die Reaktion von Salzsäure mit Kupfer(II) oxid:

Salzsäure (farblose Lösung) greift Kupfer(II)-oxid (schwarzer Feststoff) an und bildet Kupfer(II)-chlorid (grünlich-blau in Lösung) und Wasser : $CuO$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ CuCl_2$ $+$ $H_2O$

Die Reaktion von Salzsäure mit Eisen(III)-oxid:

Salzsäure (farblose Lösung) greift das Eisenoxid (III) (ockerfarbiger Feststoff) an und bildet Eisen(III)-chlorid (ocker in Lösung) und Wasser: $Fe_2O_3$ $+$ $6HCl$ $\longrightarrow$ $ 2FeCl_3$ $+$ $3H_2O$

Reaktion von $HCl$ mit Karbonaten

Die Reaktion von Salzsäure mit Natriumcarbonat:

Salzsäure (farblose Lösung) greift Natriumcarbonat (farblose Lösung) an unter Bildung von Natriumchlorid (farblose Lösung), Kohlendioxid (dichtes und farbloses Gas) und Wasser: $Na_2CO_3$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ 2NaCl$ $+$ $CO_2$ $+$ $H_2O$

Die Reaktion von Salzsäure mit Calciumcarbonat:

Salzsäure (farblose Lösung) greift Calciumcarbonat (weißer Feststoff, im Kalkstein oder Muschelschalen) an und bildet Calciumchlorid (farblose Lösung), Kohlendioxid (farbloses Gas) und Wasser: $ CaCO_3$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ CaCl_2$ $ +$ $CO_2$ $+$ $H_2O$

Reaktionen der Säuren

Alle Säuren reagieren wie Salzsäure in verdünnter Lösung:

Säure und Hydroxid (Base) ergeben Salz und Wasser Säure und unedles Metall (Magnesium, Zink, Eisen) geben Salz und Wasserstoff Säure und Metalloxid geben Salz und Wasser Säure und Carbonat geben Salz, Kohlendioxid und Wasser

Wir sehen, dass es die $ H $ -Atome der Säuren sind, die ihre charakteristischen Reaktionen hervorrufen !