Kohlenstoff verbrennt mit einer gelben Flamme und wird zu Kohlendioxid, einem farb- und geruchlosen Gas. $C$ $+$ $O_2$ $\longrightarrow$ $CO_2$
Der weiße Phosphor verbrennt mit einer intensiven gelben Flamme, um einen dicken weißen Rauch von Phosphor(V)oxid zu bilden. $P_4$ $+$ $5O_2$ $\longrightarrow$ $P_4O_{10}$
Der Schwefel verbrennt mit einer blauen Flamme zu Schwefeldioxid (= Schwefel(IV)oxid ), einem farblosen Gas mit erstickendem Geruch. $S_8$ $+$ $8O_2$ $\longrightarrow$ $8SO_2$
Magnesium brennt mit einer blendenden Flamme zu Magnesiumoxid, einem weißen Feststoff. $2Mg$ $+$ $O_2$ $\longrightarrow$ $2MgO$
Natrium brennt mit einer gelben Flamme zu Natriumoxid, einem weißen Feststoff. $4Na$ $+$ $O_2$ $\longrightarrow$ $ 2Na_2O$
Die Oxide von Nichtmetallen lassen die wässrige Bromthymollösung gelb werden. Es bilden sich Säuren: $CO_2$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow $ $H_2CO_3$ (Kohlensäure) $P_4O_{10}$ $+$ $6H_2O$ $\longrightarrow$ $ 4H_3PO_4$ (Phosphorsäure) $SO_2$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow $ $H_2SO_3$ (Schweflige Säure)
Die Metalloxide bewirken, dass die wässrige Bromthymollösung blau wird. Es bilden sich Basen: $MgO$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow $ $Mg(OH)_2$ (Magnesiumhydroxid) $Na_2O$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow$ $ 2NaOH$ (Natriumhydroxid)
In einem Wasserstoffstrom erhitzt, wird das schwarze Pulver von Kupfer(II)-oxid zu rotem Kupferpulver. Es hat sich Wasser gebildet, das an den kalten Teilen der Rohrwand kondensiert. $CuO$ $+$ $H_2$ $\longrightarrow$ $Cu$ $+$ $H_2O$
In einem Strom von Wasserstoff erhitzt, verwandelt sich das rote Pulver von Eisen(III)-oxid (= Rost!) in schwarzes Eisenpulver. Es hat sich Wasser gebildet, das an den kalten Teilen der Rohrwand kondensiert. $Fe_2O_3$ $+$ $3H_2$ $\longrightarrow$ $2Fe$ $+$ $3H_2O$
Bei einer Oxidation addieren sich die Sauerstoffatome zu den Substanzen, die zu Oxiden oxidiert werden. Bei einer Reduktion werden die Sauerstoffatome aus der Substanz entfernt, die reduziert wird.
Oxidation und Reduktion sind daher gegensätzliche Prozesse. Sauerstoff ist ein Beispiel eines Oxidationsmittels . Wasserstoff ist ein Beispiel für ein Reduktionsmittel
Ein Oxidationsmittel ist eine Substanz, die eine andere Substanz oxidiert. Ein Reduktionsmittel ist eine Substanz, die eine andere Substanz reduziert.