Die Verbrennung von weißem Phosphor ($ P_4 (s) $) setzt pro gebildetem Mol $ P_2O_5 (s) $ $1544 \; kJ $ frei, die von rotem Phosphor ($P(s)$) $1509\;kJ$. Berechnen Sie die Enthalpievariation der Reaktion: (c) $P_4(s)$ $\longrightarrow $ $4P(s)$ $\Delta H_c $ $=$ $ ?$
(a) $\frac{1}{2}P_4(s)$ $+$ $\frac{5}{2}O_2(g)$ $\longrightarrow $ $\color{red}1\color{black}P_2O_5(s)$ $\Delta H_a$ $=$ $\color{red}-\color{black}1544\;kJ$ (b) $2P(s)$ $+$ $\frac{5}{2}O_2(g)$ $\longrightarrow $ $\color{red}1\color{black}P_2O_5(s)$ $\Delta H_b$ $= $ $\color{red}-\color{black}1509\;kJ$
2(a) $P_4(s)$ $+$ $5O_2(g)$ $\longrightarrow $ $2P_2O_5(s)$ $2\Delta H_a$ -2(b) $2P_2O_5(s)$ $\longrightarrow $ $4P(s)$ $+$ $5O_2(g)$ $-2\Delta H_b $
2(a)-2(b) $P_4(s)$ $+5O_2(g)$ $+$ $2P_2O_5(s)$ $\longrightarrow $ $2P_2O_5(s)$ $+$ $4P(s)$ $+$ $5O_2(g)$ $2\Delta H_a$ $-$ $2\Delta H_b$ (c)= 2(a)-2(b) $P_4(s)$ $\longrightarrow $ $4P(s)$ $\Delta H_c$ $=$ $2\Delta H_a$ $-$ $2\Delta H_b$ $=$ $- 70\;kJ $
Die Reaktion ist exotherm!