Berechne $ \Delta U^o $ für folgende Reaktionen: a) Vollständige Verbrennung von einem Mol Octan: $C_8H_{18}(l)$ bei $25^oC$, wenn $\Delta H^o$ $=$ $-5471kJ$ b) $3NO_2(g)$ $+$ $H_2O(l)$ → $2HNO_3(l)$ $+$ $NO(g)$, wenn $\Delta H^o$ $=$ $-71,53kJ$ (o = Standard bedeutet, dass die thermodynamischen Größen für die im stöchiometrischen Verhältnis ablaufende Reaktion berechnet werden müssen, das heißt, mit so vielen Molen jeder Spezies wie durch die Reaktionsgleichung angezeigt werden und angenommen, dass die Reaktion komplett ist)
a) $C_8H_{18}(l)$ $+$ $\frac{25}{2}O_2(g)$ $\longrightarrow$ $8CO_2(g)$ $+$ $9H_2O(l)$ $\Delta U^o$ $=$ $\Delta H^o$ $ -$ $ \Delta n RT$ = $-5471$ $-$ $(8$ $-$ $\frac{25}{2})\cdot 8,3\cdot \color{red}10^{-3}\color{black}\cdot 298$ $\approx$ $ -5482 \color{red}k\color{black}\;J $
b) $\Delta U^o$ $=$ $\Delta H^o$ $-$ $\Delta n RT$ = $-71,53$ $-$ $(1-3)\cdot 8,3\cdot10^{-3}$$\cdot 298$ $\approx -66,58 \color{red}k\color{black}\;J $