$ 1.000 \;kg$ Wasser werden bei $ 0^oC $ zu $ 0,100 \;kg $ Wasser bei $ 90 ^ oC $ gemischt. Wenn man den Wärmeaustausch mit dem Behälter vernachlässigt, soll man die Endtemperatur berechnen.
Die Energie bleibt global erhalten: Wärme, die vom kalten Wasser erhalten wurde = Wärme die vom heißen Wasser abgegeben wurde. Sei $ x $ die Endtemperatur: $\definecolor{red}{RGB}{255,0,0}$ $\definecolor{black}{RGB}{0,0,0}$ $4184\cdot 1\cdot (x$ $-$ $0)$ $=$ $\color{red}-\color{black} 4184\cdot 0,1\cdot (x$ $-$ $90)$ $x$ $\approx$ $8,2^oC$