Die spezifische Wärmekapazität$ (c $ in $ J\cdot kg^{- 1} \cdot K^{-1}) $ von einer Materie ist die Hitze, die von $ 1 \; kg $ dieser Materie erhalten wird, um ihre Temperatur um $ 1 \; K $ (oder $ 1 \;^oC $) zu erhöhen. Wir haben: $Q$ $=$ $c \cdot m\cdot \Delta \theta $ mit: $Q$ $=$ erhaltene Wärme (in $J$); $m$ = Masse (in $kg$); $\Delta \theta$ = Temperaturanstieg(in $K$ oder $^oC$)
Materie | c $(Jkg^{-1}K^{-1})$ |
Aluminium | 890 |
Silber | 230 |
Holz | 2400 |
Kohlenstoff | 1010 |
Kochsalz | 880 |
Zement | 830 |
Eis | 2100 |
Zinn | 220 |
Eisen | 470 |
Kupfer | 400 |
Glasfiber | 835 |
Beton granuliert | 830 |
Gold | 130 |
Marmor | 880 |
Nickel | 443 |
Polystyrol | 1380 |
Blei | 130 |
Schwefel | 750 |
Glas | 800 |
Zink | 390 |
Benzol | 1800 |
Wasser | 4184 |
Ethanol | 2500 |
Aether | 1400 |
Quecksilber | 140 |
Petroleum | 2100 |