Säure-Base Theorie

Berechnen Sie den prozentualen Anteil der Ionisation (%) einer $0,400 M $ -Lösung von $HN_3$ Für die Antworten, klicken Sie auf den Pfeil ↓ oben (Stickstoffwasserstoffsäure, $K_a$ $=$ $1.9\cdot 10^{-5}$) Hydrolysengleichgewicht: $HN_3$ $+$ $H_2O$ $H_3O^+$ $+$ $N_3^-$

$K_a$ $=$ $1.9 \cdot 10^{-5}$ $=$ $\frac{x^2 }{0.400-x }$ Nachdem festgestellt wurde $x$ $=$ $2.8 \cdot 10^{-3}\;M$, Wie berechnen wir den Prozentsatz der Ionisation, beginnend mit $x$ $=$ $[H_3O^+]$?

a)% Ionisation = $\frac{[H_3O^+]_{Gleichgewicht}}{[HN_3]_{initial}}\cdot 100$ b)% Ionisation = $\frac{[HN_3]_{initial}}{[HN_3]_{Gleichgewicht}+[H_3O^+]_{Gleichgewicht}}\cdot 100$ c)% Ionisation = $\frac{[HN_3]_{Gleichgewicht}+[H_3O^+]_{Gleichgewicht}}{[HN_3]_{initial}}\cdot 100$ d)% Ionisation = $\frac{[H_3O^+]_{Gleichgewicht}}{[HN_3]_{Gleichgewicht}+[H_3O^+]_{équilibrium}}\cdot 100$