Berechnen Sie den $ pH $ einer $ 0,200 $ M-Lösung von $H_3C_6H_5O_7$
(Zitronensäure, $K_a$ $=$ $3.5\cdot 10^{-4}$)
Gleichgewicht der Hydrolyse:
$H_3C_6H_5O_7$ $+$ $H_2O$
$H_3O^+$ $+$ $H_2C_6H_5O_7^-$
$K_a$ $=$ $3.5 \cdot 10^{-4}$ $=$ $\frac{x^2 }{ 0,0-x}$
Lösen nach der Unbekannten $ x $ aus dieser Gleichung: $x$ $ =$ $8.4 \cdot 10^{-3}\;M$ $=$ $[H_3O^+]$. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung? Für die Antwort, klicken Sie auf den Pfeil ↓ oben
a) Finden Sie den $ pH $ anhand der Formel $pH$ $=$ $- log (K_a)$ b) Ermitteln Sie , indem Sie diesen Wert von $ [H_3O^+] $ in den Ausdruck von $ K_a $ einsetzen c) Finden Sie den $ pH $ anhand der Formel $pH$ $=$ $- log [H_3O^+]$ $=$ $-log x$
Die Antwort c) ist richtig, $pH =$ $-log x$ $=$ $2,08$