Säure-Base-Theorie: pH von Säuren, Übung 18
     
 

Säure-Base Theorie

pH von Säuren

Übung 18

    

 

Sie haben eine $ 0,200 M $ Lösung von $H_3C_6H_5O_7$ (Zitronensäure, $K_a$ $=$ $3.5\cdot 10^{-4}$) Gleichgewicht der Hydrolyse: $H_3C_6H_5O_7$ $+$ $H_2O$ $H_3O^+$ $+$ $H_2C_6H_5O_7^-$

Was sind die Gleichgewichtskonzentrationen jeder Art? Für die Antwort, klicken Sie auf den Pfeil ↓ oben

a) $0,200\;M$, $x\;M$, $(0,200-x)\;M$ b) $0\;M$, $0,200\;M$, $0,200\;M$ c) $(0,200-x)\;M$, $x\;M$, $(0,200+x)\;M$ d) $(0,200-x)\;M$, $x\;M$, $x\;M$

Die Antwort d) ist richtig, $(0.200 - x)\;M$, $0$ $ +$ $ x$ $=$ $x\;M$, $0$ $ +$ $ x$ $=$ $x\;M$.