Finde den $pH$ von einer $7.6\cdot 10^{-4}\;M$ Lösung von $HNO_3$ ! Für die Antworten, klicken Sie auf den Pfeil ↓ oben Zuerst schreiben wir die Gleichung der Dissoziation auf. Ist es..
a) $HNO_3 (aq)$ 
$NO_2^+ (aq)$ $+$ $OH^- (aq)$
b) $HNO_3 (aq)$ $+$ $OH^- (aq)$ $NO_3^- (aq)$ $+$ $H_2O(l)$
c) $HNO_3 (aq)$ $H^+ (aq)$ $+$ $NO_3^- (aq)$
d) $HNO_3 (aq)$ $+$ $H^+$ $NO_2^+ (aq)$ $+$ $H_2O(l)
?
c)$ HNO_3 (aq)$ $H^+ (aq)$ $+$ $NO_3^- (aq)$
Diese Reaktion ist komplett. Richtig oder falsch?
Ricgtig, genauer gesagt: $HNO_3 (aq)$ $\longrightarrow$ $H^+ (aq)$ $+$ $ NO_3^- (aq)$
Was wäre $[H^+(aq)]$?
$[H^+(aq)]$ hätte die gleiche molare Konzentration wie $HNO_3$, Also: $[H^+(aq)]$ $=$ $7,6 \cdot 10^{-4}\;M$
Berechne den $pH$!
$pH$ $=$ $-log(7,6 \cdot 10^{-4})$ $=$ $3,12$