$K_e$ ist abhängig von der Temperatur. Sie nimmt ab, während die Wassertemperatur ansteigt. Bei $10^oC$, $K_e$ $ =$ $ 3.0\cdot10^{-15}$. Versuchen wir, den pH-Wert von reinem Wasser bei $10^oC$ zu berechnen ! Erstens: Welches ist die richtige Beziehung zwischen $[H^+]$ , $[OH^-]$ und $[H_2O]$ bei $10^oC$ ? Für die Antworten, klicken Sie auf den Pfeil ↓ oben
a) $[H^+]$ $=$ $[H_2O]$ b) $[H^+]$ $=$ $[OH^-]$ c) $[H^+]$ $=$ $[H_2O]$ $-$ $[OH^-]$ d) bei dieser Temperatur kann die Beziehung nicht bestimmt werden !
Die richtige Antwort ist: b) $[H^+]$ $=$ $[OH^-]$ weil wenn ein Wassermolekül dissoziiert, entsteht ein Ion $ H^+ $ und ein Ion $ OH^- $.
Zweitens: Berechne $pH$ bei $10^oC$ !
$[H^+][OH^-]$ $=$ $3,0\cdot 10^{-15}$ $[H^+]^2$ $=$ $3,0\cdot 10^{-15}$ $pH$ $=$ $-log([H^+])$ $=$ $-\frac{1}{2}log(3,0\cdot 10^{-15})$ $=$ $7,26$