Es gibt zwei partielle Systeme vom Thiosulfation in einem sauren Medium:
(1) $4{S_2}O_3^{2-}$ $..$ $\longrightarrow$ $S_8 $
(Produkt: Schwefel, ein gelber Niederschlag)
Die OZ von den $ S $ Atomen gehen von $ 4 \cdot 2 \cdot 2 $ $ = $ $ 16 $ zu $ 8 \cdot 0 $ $ = $ $ 0 $, also gibt es eine Reduktion mit einem Gewinn von $ 16e^- $:
$4S_2O_3^{2-}$ $+$ $16e^-$ $+$ $24H^+$ $\longrightarrow$ $S_8$ $+$ $8H_2O$
(2) $S_2O_3^{2-}$ $..$ $\longrightarrow$ $2 SO_4^{2-}$
Die OZ von den $ S $ Atome gehen von $ 2 \cdot 2 = $ 4 nach $ 2 \cdot 6 = 12$ , also gibt es eine Oxidation mit einem Verlust von $ 8e^- $ :
$S_2O_3^{2-}$ $-$ $8e^-$ $+$ $5H_2O$ $\longrightarrow$ $2SO_4^{2-}$ $+$ $10H^+$
Komplette Gleichung :
$4S_2O_3^{2-}$ $+$ $16e^-$ $+$ $24H^+$ $\longrightarrow$ $S_8$ $+$ $8H_2O$
$S_2O_3^{2-}$ $-$ $8e^-$ $+$ $5H_2O$ $\longrightarrow$ $2SO_4^{2-}$ $+$ $10H^+$ | $\cdot 2$
$6S_2O_3^{2-}$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $S_8$ $+$ $4SO_4^{2-}$ $+$ $2H_2O$
Da das Thiosulfat-Ion gleichzeitig reduziert und oxidiert wird, wird gesagt, dass es dismutiert.