Ein mehratomiges Reduktionsmittel

Das Thiosulfat-Ion $S_2O_3^{2-}$

Reaktion zwischen Natriumthiosulfat und Iod:

$2{S_2}O_3^{2-}$ $..$ $ \longrightarrow$ $S_4O_6^{2-}$ $..$ (Das Produkt ist Tetrathionat) Die $ OZ(S) $ wechselt von 2 bis $\frac{5}{2}$, also die $OZ\;: 2\cdot 2\cdot 2$ $=$ $8$ der Atome $S$ vom $2S_2O_3^{2-}$ wechselt zu $4\cdot \frac{5}{2}$ $=$ $10$ der Atome $S$ vom $S_4O_6^{2-}$, daher ein Verlust von $2e^-$: $2S_2O_3^{2-}$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $S_4O_6^{2-}$ Komplette Gleichung : $2S_2O_3^{2-}$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $S_4O_6^{2-}$ $I_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $2I^-$ $2S_2O_3^{2-}$ $+$ $I_2$ $\longrightarrow$ $S_4O_6^{2-}$ $+$ $2I^-$