Beispiel: Ausgleichen: $..Fe_2O_3+ ..CO $$\longrightarrow$$ ..Fe + ..CO_2$ Méthode: - Man notiert die Oxidationszahlen aller Atome:
| Atom | OZ | $Fe$$_2O_3$ | 3 | $Fe_2$$O$$_3$ | -2 | $C$$O$ | 2 | $C$$O$ | -2 | $Fe$ | 0 | $C$$O_2$ | 4 | $C$$O$$_2$ | -2 |
- Für ein Atom $ Fe $ sinkt die OZ von 3 auf 0 also um 3 Einheiten. - Für ein Atom $ C $ steigt die OZ von 2 auf 4 also 2 Einheiten - Für ein "Molekül" $ Fe_2O_3 $ verringert sich die OZ um $ 2 \cdot3 = 6 $ Einheiten. - Für ein Molekül $ CO $ erhöht sich die OZ erhöht sich um 2 Einheiten. - Die "Moleküle" $ Fe_2O_3 $ und $ CO $ müssen also im Verhältnis 1: 3 erscheinen, wir können schreiben: $1$$Fe_2O_3+$$3$$CO$ $\longrightarrow$ $..Fe$ $+$ $..CO_2$
Der Rest wird "on the run" ausgeglichen: $1Fe_2O_3$ $+$ $3CO$ $\longrightarrow$ $2Fe$ $+$ $3CO_2$