Die Säuren setzen das Wasserstoffion in das Wasser frei. $ H^+ $ ist ein Spannungsreihenoxidationsmittel, der nur mit allen Metallen reagieren kann, die tiefer stehen als $ H_2 $ (unedle Metalle).
$Au^{3+}+3e^-$
$Au$
$Hg^{2+}+2e^-$$Hg$
$Ag^{+}+e^-$$Ag$
$Cu^{2+}+2e^-$$Cu$
$2H^{+}+2e^-$$H_2$
$Pb^{2+}+2e^-$$Pb$
$Sn^{2+}+2e^-$$Sn$
$Fe^{2+}+2e^-$$Fe$
$Zn^{2+}+2e^-$$Zn$
$Al^{3+}+3e^-$$Al$
$Mg^{2+}+2e^-$$Mg$
$Na^{+}+e^-$$Na$
$Ca^{2+}+2e^-$$Ca$
$K^{+}+e^-$$K$
$Li^{+}+e^-$$Li$
In Rot: Edelmetalle , die nicht mit $ H^+ $ reagieren In blau: unedle Metalle die mit $H^+ $ reagieren
Zink reagiert mit Salzsäure zu Zinkchlorid und Wasserstoff:
$2H^{+}$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $H_2(g$)
$Zn$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $Zn^{2+}$
$Zn$ $+$ $2H^+$ $\longrightarrow$ $Zn^{2+}$ $+$ $H_2(g)$
Regenwasser enthält $ H^+ $ Ionen aus verschiedenen Säuren, einschließlich $ H_2CO_3 $:
Es greift die nicht-edlen Metalle an, die im natürlichen Zustand (Elemente) in der Natur kaum zu finden sind.
Andererseits kann $ H^+ $ die Metalle rechts und darüber in der Spannungsreihe nicht oxidieren.
Dies sind die Edelmetalle:
$ Au, Hg, Ag, Cu $.
Diese Metalle werden im ursprünglichen Zustand gefunden:
Natives Gold
Natives Siber
Natives Kupfer