Hier sind drei Halogene:
Chlor $ Cl_2 $, Brom $ Br_2 $ und Jod $ I_2 $
und ihre entsprechenden Anionen:
Chlorid $ Cl^- $, Bromid $ Br^- $ und Iodid $ I^- $
in getrennten wässrigen Lösungen.
Beachten Sie ihre Farben!
Mal sehen, welches Halogen mit welchem Anion reagiert
(neun Reaktionen zu versuchen!):
Die beobachteten Reaktionen sind folgende:
Chlor und Bromid:
$Cl_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ 2Cl^-$
$2Br^-$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ Br_2$
$Cl_2$ (grünlich)$\;+\;2Br^-\longrightarrow\;$$Br_2$(orange)$\;+\;2Cl^-$
Chlor und Iodid:
$Cl_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ 2Cl^-$
$2I^-$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $ I_2$
$Cl_2$ (grünlich)$\;+\;2I^-\longrightarrow\;$$I_2$(braun)$\;+\;2Cl^-$
Brom und Iodid:
$Br_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow $ $2Br^-$
$2I^-$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow $ $I_2$
$Br_2$ (orange)$\;+\;2I^-\longrightarrow\;$$I_2$(braun)$\;+\;2Br^-$
Indem wir jede Reaktion mit einem Pfeil symbolisieren, finden wir:
- Oxidantionsmittel (links) und Reduktionsmittel (rechts) sind paarweise in einer Tabelle gruppiert.
- Das stärkste Oxidationsmittel in dieser Tabelle ist $ Cl_2 $, weil es mit zwei der Tabelle reagiert hat!
- Das stärkste Reduktionsmittel in dieser Tabelle ist $ I^- $, weil es mit zwei der Oxidationsmittel reagieren kann!
- Jedes Oxidationsmittel in der Tabelle kann mit allen darunterliegenden Reduktionsmittel auf der rechten Seite reagieren.
- Jedes Reduktionsmittel der Tabelle kann mit allen Oxidationsmittel reagieren, die über ihm auf der linken Seite stehen.
Oxidationsmittel und Reduktionsmittel sind in einer Tabelle zusammengefasst, die als Redoxpaar-Tabelle bezeichnet wird.
Wie in der kleinen Tabelle, die wir gerade gesehen haben, stehen die Oxidationsmittel auf der linken Seite mit abnehmender Kraft von oben nach unten, die Reduktionsmittel auf der rechten Seite mit zunehmende Kraft von oben nach unten. Hier ist ein nützlicher Auszug aus dieser Tabelle:
