Links: Kupferklinge in einem mit Kupfer(II)-sulfatlösung gefüllten Glas Rechts: Zinkklinge in einem mit Zinksulfat gefüllten Glas 1: Stromleiter 2: Elektrolytbrücke, gefüllt mit einer gesättigten Lösung von Natriumsulfat A: Amperemeter
Zink verliert Elektronen, indem es in Zn2+ (farblos, geht in Lösung) übergeht: Oxidation Die positive Ladungserhöhung wird durch die Wanderung von Ionen in der Elektrolytbrücke kompensiert
Das Cu 2+-Ion fängt Elektronen ein, indem es sich in Cu umwandelt (feste Abscheidung auf dem Kupferträger): Reduktion Der positive Ladungsabfall wird durch die Wanderung von Ionen in der Elektrolytbrücke kompensiert
Die Elektronen fließen vom Zinkblatt zum Kupferblatt Der Strom fließt konventionsweise in der entgegengesetzten Richtung. Die Batterie ist ein Generator! Sein + Pol ist, wo der Strom herauskommt, also an der Kupferklinge. Sein - Pol ist wo zwischen dem Strom, so an der Zinkklinge.