Suchen Sie nach dem Oxidationsmittel und dem Reduktionsmittel anhand der Oxidationszahlen!
Das Thiosulfation $S_2O_3^{2-}$ $(OZ(S)=2)$ ist das Reduktionsmittel, das oxidiert wird in $SO_3^{2-}$ $(OZ(S)=4)$. Das Thiosulfation $S_2O_3^{2-}$ (OZ(S)=2) ist das Oxidationsmittel, das reduziert wird zu $S_8$ $($OZ(S)=0)$.
Wie viele Elektronen werden von dem Oxidationsmittel und dem Reduktionsmittel verwendet?
$S_2O_3^{2-}$ verliert 4 $e^-$. 4 Ione $S_2O_3^{2-}$ gewinnen 16 $e^-$.
Schreiben partielle Oxidations- und Reduktionssysteme in einem sauren Medium.
$S_2O_3^{2-}$ $-$ $4e^-$ $+$ $3H_2O$ $\longrightarrow$ $2SO_3^{2-}$ $+$ $6H^+$ $4S_2O_3^{2-}$ $+$ $16e^-$ $+$ $24H^+$ $\longrightarrow$ $S_8$ $+$ $12H_2O$
Schreiben Sie die partiellen Oxidations- und Reduktionssysteme in einem sauren Medium.
$4S_2O_3^{2-}$ $-$ $16e^-$ $+$ $12H_2O$ $\longrightarrow$ $8SO_3^{2-}$ $+$ $24H^+$
$4S_2O_3^{2-}$ $+$ $16e^-$ $+$ $24H^+$ $\longrightarrow$ $S_8$ $+$ $12H_2O$
$8S_2O_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $8SO_3^{2-}$ $+$ $S_8$
Schließen Sie mit den "Zuschauer"-Ionen (unbeteiligten Ionen) und Beschriftungen ab!
$16Na^+$ $+$ $12S_2O_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $16Na^+$ $+$ $8SO_3^{2-}+S_8$ Natriumthiosulfat (Säure-Lösung) bildet Schwefel(gelber Feststoff) und Natriumsulfit (farblos in Lösung)
Woher kommt der stechende Geruch?
$2H^+$ $+$ $12SO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $H_2O$ $+$ $SO_2$(Schwefeldioxid, farbloses Gas mit einem stechenden Geruch)