Suchen Sie nach dem Oxidationsmittel und dem Reduktionsmittel anhand der Oxidationszahlen!
Das Ion $NO_3^-$ $(OZ(N)=5)$ ist das Oxidationsmittel, das reduziert wird zu $NO$ $(OZ(N)=2)$. $Cu$ ($OZ(Cu)=0$) ist das Reduktionsmittel, das oxidiert wird in $Cu^{2+}$ $(OZ(Cu)=2)$.
Wie viele Elektronen werden von dem Oxidationsmittel und dem Reduktionsmittel verwendet?
Das Iion $NO_3^-$ gewinnt 3 $e^-$. $Cu$ verliert 2 Elektronen
Schreiben Sie die partiellen Oxidations- und Reduktionssysteme in einem sauren Medium.
$NO_3^-$ $+$ $3e^-$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $NO$ $+$ $2H_2O$ $Cu$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $Cu^{2+}$
Gleichen Sie mit der Anzahl der ausgetauschten Elektronen aus und schreiben Sie die Redox-Gleichung!
$2NO_3^-$ $+$ $6e^-$ $+$ $8H^+$ $\longrightarrow$ $2NO$ $+$ $4H_2O$
$3Cu$ $-$ $6e^-$ $\longrightarrow$ $3Cu^{2+}$
$2NO_3^-$ $+$ $3Cu$ $+$ $8H^+$ $\longrightarrow$ $3Cu{2+}$ $+$ $2NO$ $+$ $4H_2O$
Schließen Sie mit den "Zuschauer"-Ionen (unbeteiligten Ionen) und Beschriftungen ab!
$2H^+$ $+$ $2NO_3^-$ $+$ $3Cu$ $+$ $6H^+$ $+$ $6NO_3^-$ $\longrightarrow$ $3Cu^{2+}$ $+$ $6NO_3^-$ $+$ $2NO$ $+$ $4H_2O$ Salpetersäure und Kupfer bilden eine Lösung von Kupfer(II)-nitrat, Stickoxid (farblos) und Wasser.
Erinnern Sie sich an die Reaktion von Stickstoffmonoxid mit dem Sauerstoff der Luft! Was für eine Reaktion ist das??
$2NO$(farbloses Gas)$+$ $O_2$ $\longrightarrow$ $2NO_2$ (braunes Gas) Es ist eine Redoxreaktion, da die $OZ(N) $ von $ 2 $ zu $ 4 $ auf Kosten des Sauerstoffs von $O_2$ geht.