Suchen Sie nach dem Oxidationsmittel und dem Reduktionsmittel anhand der Oxidationszahlen!
Das Ion $MnO_4^-$ $(OZ(Mn)=7)$ ist das Oxidationsmittel, das reduziert wird zu $Mn^{2+}$ $(OZ(Mn)=2)$. $Fe^{2+}$ $(OZ(Fe)=2)$ ist das Reduktionsmittel, das oxidiert wird in $Fe^{3+}$ $(OZ(Fe)=3)$.
Wie viele Elektronen werden von dem Oxidationsmittel und dem Reduktionsmittel verwendet?
Das Ion $MnO_4^-$ gewinnt 5 $e^-$. $Fe^{2+}$ verliert 1 Elektron.
Schreiben Sie die partiellen Oxidations- und Reduktionssysteme in einem sauren Medium.
$MnO_4^-$ $+$ $5e^-$ $+$ $8H^+$ $\longrightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $7H_2O$ $Fe^{2+}$ $-$ $e^-$ $\longrightarrow$ $Fe^{3+}$
Gleichen Sie mit der Anzahl der ausgetauschten Elektronen aus und schreiben Sie die Redox-Gleichung!
$MnO_4^- +5e^-+8H^+ \longrightarrow Mn^{2+}+7H_2O$
$5Fe^{2+}-5e^- \longrightarrow 5Fe^{3+}$
$MnO_4^-$ $+$ $5Fe^{2+}$ $+$ $8H^+$ $\longrightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $5Fe^{3+}$ $+$ $4H_2O$
Schließen Sie mit den "Zuschauer"-Ionen (unbeteiligten Ionen) und Beschriftungen ab!
$2MnO_4^-$ $+$ $10Fe^{2+}$ $+$ $16H^+$ $\longrightarrow$ $2Mn^{2+}$ $+$ $10Fe^{3+}$ $+$ $8H_2O$ dann: $2K^+$ $+$ $2MnO_4^-$ $+$ $10Fe^{2+}$ $+$ $10SO_4^{2-}$ $+$ $16H^+$ $+$ $8SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $2Mn^{2+}$ $+$ $2SO_4^{2-}$ $+$ $10Fe^{3+}$ $+$ $15SO_4^{2-}$ $+$ $2K^+$ $+$ $SO_4^{2-}$ $+$ $8H_2O$ Kaliumpermanganat und Eisen(II)sulfat und Schwefelsäure bilden Mangan(II)sulfat und Eisen(III)sulfat und Kaliumsulfat und Wasser