Suchen Sie nach dem Oxidationsmittel und dem Reduktionsmittel anhand der Oxidationszahlen!
Das Ion $Cr_2O_7^{2-}$ $(OZ(Cr)=6)$ ist das Oxidationsmittel, das reduziert wird zu $Cr^{3+}$ $(OZ(Cr)=3)$. $Fe^{2+}$ $(OZ(Fe)=2)$ ist das Reduktionsmittel, das oxidiert wird in $Fe^{3+}$ $(OZ(Fe)=3)$.
Wie viele Elektronen werden von dem Oxidationsmittel und dem Reduktionsmittel verwendet?
Das Ion $Cr_2O_7^{2-}$ gewinnt 6 $e^-$. $Fe^{2+}$ verliert 1 Elektron.
Schreiben partielle Oxidations- und Reduktionssysteme in einem sauren Medium.
$Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6e^-$ $+$ $14H^+$ $\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $7H_2O$ $Fe^{2+}$ $-$ $e^-$ $\longrightarrow$ $Fe^{3+}$
Gleichen Sie mit der Anzahl der ausgetauschten Elektronen aus und schreiben Sie die Redox-Gleichung!
$Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6e^-$ $+$ $14H^+$ $\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $7H_2O$
$6Fe^{2+}$ $-$ $6e^-$ $\longrightarrow$ $6Fe^{3+}$
$Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6Fe^{2+}$ $+$ $14H^+$ $\longrightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $6Fe^{3+}$ $+$ $7H_2O$
Schließen Sie mit den "Zuschauer"-Ionen (unbeteiligten Ionen) und Beschriftungen ab!
$2K^+$ $+$ $Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6Fe^{2+}$ $+$ $6SO_4^{2-}$ $+$ $14H^+$ $+$ $7SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $2K^+$ $+$ $SO_4^{2-}$ $+$ $2Cr^{3+}$ $+$ $3SO_4^{2-}$ $+$ $6Fe^{3+}$ $+$ $9SO_4^{2-}$ $+$ $7H_2O$ Kaliumdichromat und Eisen(II)-sulfat und Schwefelsäure bilden Kaliumsulfat und Chrom(III)sulfat und Eisen(III)-sulfat und Wasser