In welcher Form ist das Silberelement im Silbernitrat?
Das $ Ag^+$ Ion (farblos).
Was passiert mit diesem Ion?
Es wird auf $ Ag $-Metall reduziert.
Was passiert mit dem $ Cu $-Metall?
Es wird zum $Cu^{2+} $-Ion (blau) oxidiert.
Welche Rolle spielt $Ag^+$?
Dies ist das Oxidationsmittel, weil es ein Elektron braucht.
Welche Rolle spielt $ Cu $ ?
Dies ist das Reduktionsmittel, weil er Elektronen liefert.
Schreiben Sie die partiellen Oxidations- und Reduktionssysteme, dann die Redoxgleichung!
$2Ag^+$ $+$ $2e^-$ $ \longrightarrow$ $ 2Ag$
$Cu$ $-$ $2e^-$ $ \longrightarrow$ $ Cu^{2+}$
$2Ag^+$ $+$ $Cu$ $ \longrightarrow$ $ 2Ag$ $ +$ $ Cu^{2+}$
Schließen Sie mit den "Zuschauer"-Ionen (unbeteiligten Ionen) und Beschriftungen ab!
$2Ag^+$ $+$ $2NO_3^-$ $+$ $Cu$ $\longrightarrow$ $2Ag$ $ +$ $ Cu^{2+}$ $+$ $2NO_3^-$ Silbernitratlösung und Kupfer ergeben Silber und Kupfer(II)-nitratlösung.