In welcher Form ist das Kupferelement in Kupfer (II) sulfat?
Das $ Cu^{2+} $ -Ion (blau).
Was passiert mit diesem Ion?
Es wird zu $ Cu $-Metall reduziert.
Was passiert mit dem $ Fe $-Metall?
Es wird zum $Fe^{2+} $-Ion (leicht grünlich) oxidiert.
Welche Rolle spielt $Cu^{2+} $?
Dies ist das Oxidationsmittel, weil es ein Elektron braucht.
Welche Rolle spielt $ Fe $?
Dies ist das Reduktionsmittel, weil er Elektronen liefert.
Schreiben Sie die partiellen Oxidations- und Reduktionssysteme, dann die Redoxgleichung!
$Cu^{2+}$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $Cu$
$Fe$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $Fe^{2+}$
$Cu^{2+}$ $+$ $Fe$ $\longrightarrow$ $Cu$ $+$ $Fe^{2+}$
Schließen Sie mit den "Zuschauer"-Ionen (unbeteiligten Ionen) und Beschriftungen ab!
$Cu^{2+}$ $+$ $SO_4^{2-}$ $+$ $Fe$ $\longrightarrow$ $Cu$ $+$ $Fe^{2+}$ $+$ $SO_4^{2-}$ Lösung von Kupfersulfat und Eisen geben Kupfer und Eisen(II)sulfat-Lösung.