Lewisstrukturen
Aufgabe 3
Die formale Ladung eines Atoms ist die Differenz zwischen der Anzahl der äußeren Elektronen des isolierten Atoms und der Summe der Anzahl der ungepaarten Elektronen und der Anzahl der Bindungen
P: 4 Bindungen → 4 e-
Neutrales Atom → 5 e-
Ladung: 5-4=1
P: 4 Bindungen → 4 e-
Neutrales Atom → 5 e-
Ladung: 5-4=1
O: 1 liaison → 1 e- 3 Elektronenpaare → 6 e-
Neutrales Atom → 6 e-
Ladung: 6-(1+6)=-1
Cl: 1 liaison → 1 e- 3 Elektronenpaare → 6 e-
Neutrales Atom → 7 e-
Ladung: 7-(1+6)=0
N: 3 Bindungen → 3 e-
Neutrales Atom → 5 e-
Ladung: 5-3=2
O (links): 1 liaison → 1 e- 3 Elektronenpaare → 6 e-
Neutrales Atom → 6 e-
Ladung: 6-(1+6)=-1
O (rechts): 2 Bindungen → 2 e- 2 Elektronenpaare → 4 e-
Neutrales Atom → 6 e-
Ladung: 6-(2+4)=0
Bestimmen Sie die formalen Ladungen:
Bestimmen Sie die formalen Ladungen:
Bestimmen Sie die formalen Ladungen:
