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Das Lewis-Modell basiert auf der Oktett-Regel und es gilt oft für einfache Moleküle, die keine Übergangselemente beinhalten, zum Beispiel:
Dieses Modell gilt beispielsweise auch für einfache mehratomige Ionen:
Grün sind die äußeren Elektronen der neutralen Atome dargestellt, rot die zusätzlichen Elektronen, die ihre Ladungen bestimmen.
Atome bilden so viele kovalente Bindungen wie ungepaarte Elektronen bleiben
Um das Wassermolekül zu bilden, kann das Atom O über zwei ungepaarte Elektronen verfügen, so dass es zwei kovalente Bindungen bildet, während es im Hydroxidion ein einzelnes ungepaartes Elektron hat, um eine kovalente Bindung zu bilden!