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→ Tabelle der Elektronegativitäten
Die Atome mit schwacher Elektronegativität geben leicht ihre Elektronen ab, diejenigen mit starker Elektronegativität behalten sie gut bei.
Wenn der Unterschied in der Elektronegativität zwischen zwei Atomen 2 übersteigt, bilden die Atome eine ionische Bindung.
Zum Beispiel $E.n.(Cl)-E.n.(Na) = 2,1 $, Natriumchlorid ist also eine ionische Substanz.
Zwei Atome mit Elektronegativitäten größer oder gleich 2 bilden eine kovalente Bindung.
Zum Beispiel $E.n.(H), E.n.(O) > 2$, Wasser ist also eine molekulare Substanz.
Atome mit je einer Elektronegativität von weniger als 2 verbinden sich zu Metallbindungen.
Zum Beispiel $E.n.(Na)=0,9 2$, also ist Natrium ein Metall.
Die Grenze von 2, die wir setzten, ist ziemlich vage. In der Nähe dieser Grenze sind Grenzfälle häufig In einer Probe von Eisen(III)-chlorid $(\Delta(E.n.)$ $=$ $1,2)$ gibt es Moleküle $ FeCl_3 $, aber auch Ionen $Fe^{3+}$ und $Cl^-$! - Gold $(E.n.$ $=$ $2.4)$ ist ein Metall!