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Wenn eine ionische Substanz ihre Ionen in Wasser freisetzt, so ist sie wasserlöslich.
Auflösung von Natriumchlorid: $Na^+Cl^- $ $\longrightarrow$ $ Na^+$ $\color{red}+$ $Cl^-$ Auflösung von Kaliumsulfat: $(K^+)\color{red}_2$$SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$$\color{red}2$$K^+$$\color{red}+$$SO_4^{2-}$ Auflösung von Aluminiumchlorat: $Al^{3+}(ClO_3^{-})$$\color{red}_3$ $\longrightarrow$ $Al^{3+}$ $\color{red}+$ $\color{red}3\color{black}ClO_3^{-}$
In der Formel für die ungelöste ionische Substanz ist die Anzahl der Ionen hinter- und tiefgestellt In der Lösung , werden die Ionen jedoch durch das Zeichen + getrennt und die Anzahl der Ionen steht vor ihrer Formel um anzuzeigen, dass die Ionen nicht mehr verbunden sind !!
Die folgenden Regeln gelten :
Prioritätsreihenfolge von oben nach unten: 1) Ammonium $(NH_4^+)$, Natrium $(Na^+)$ und Kalium $(K^+)$ Salze sind löslich. 2) Die Nitrate $(NO_3^-)$, Acetate $(C_2H_3O_2^-)$ und die Perchlorate $(ClO_4^-)$ sind löslich. 3) Die Salze von Silber $(Ag^+)$, Blei $(Pb^{2+})$ und Quecksilber(I) $(Hg_2^{2+})$ sind unlöslich. 4) Chloride $(Cl^-)$, Bromide $(Br^-)$ und Iodide $(I^-)$ sind löslich. 5) Carbonate $(CO_3^{2-})$, Sulfide $(S^{2-})$, Oxide $(O^{2-})$ und Hydroxide $(OH^-)$ sind unlöslich. 6) Die Sulfate $(SO_4^{2-})$ sind löslich, mit Ausnahme von Calciumsulfat $(Ca^{2+}SO_4^{2-})$ und Bariumsulfat $(Ba^{2+}SO_4^{2-})$.
Natriumcarbonat ist wasserlöslich,
denn Regel 1 > Regel 5 :
$(Na^+)_2CO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $2Na^+$ $+$ $CO_3^{2-}$
Bleiiodid ist unlöslich,
denn Regel 3 > Regel 4 :
$Pb^{2+}(I^-)_2) $ 
Silbersulfat ist unlöslich,
denn Regel 3 > Regel 6 :
$(Ag^+)_2SO_4^{2-} $
Nickel(II)sulfid ist unlöslich,
wegen der Regel 5 :
$Ni^{2+}S^{2-} $