(di) Jod ist eine feste Substanz bei gewöhnlicher Temperatur. Seine Moleküle üben somit Kohäsionskräfte zwischen sich aus, obwohl sie unpolar sind!
Was ist der Ursprung dieser Kräfte?
Stellen Sie sich ein unpolares Molekül vor, in Rot seine Elektronen:
Diese Elektronen sind beweglich, an einem Ende des Moleküls können momentan mehr sein als an dem anderen:
Im Moment danach kann die Situation umgekehrt sein:
Die Elektronenwolke von Molekülen unterliegt daher ständig Fluktuationen, sogar bei apolaren Molekülen.
Stellen Sie sich nun vor, dass sich ein vorübergehend polarisiertes Molekül dieser Art einem nichtpolarisierten Molekül nähert:
Wenn sich dieses Molekül nähert, werden seine Elektronen durch das leicht positive δ+ Ende des vorübergehend polarisierten Moleküls angezogen.
Einen Moment später kann die Polarisation des Moleküls auf der linken Seite umgekehrt werden und sein δ- drückt dann die Elektronen des Moleküls auf der rechten Seite zurück und produziert dort ein δ+
In allen Fällen ziehen die temporären und induzierten Teilladungen δ+ + und δ- sich gegenseitig an und dies führt zu einer Anziehungskraft zwischen den beiden Molekülen (Van-der-Waals- London-Dispersionskraft) )
Hier ist ein molekulares Gittter , das durch die temporäre Polarität mehrerer Moleküle gebildet wird:
