Die Menge an Fluoridionen ( $F^-$ ) bei $ 25^° C$ in einer gesättigten Lösung von reinem Strontiumfluorid beträgt $0,0220 \;g $ in 100 mL Lösung.
Die Molarität des Fluorids in der gesättigten Lösung ist daher .......... $ \frac{mol}{L} $
Die Gleichung der Auflösung von reinem Strontiumfluorid
$SrF_2(s)$ 
$Sr^{2+}(aq)$ $+$ $2F^{-}(aq)$
zeigt, dass dann die Konzentration von $Sr^{2 +} $ .......... $\frac{mol}{L}$ beträgt.
Das Löslichkeitsprodukt bei $15^oC$ vom $[SrF_2]$ beträgt also $K_s=[Sr^{2+}][F^{-}]^2$ = .......... $\frac{mol^3}{L^3}$
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