Ein Gas nimmt allein ein gegebenes Volumen ein. Das Manometer misst den Druck, der durch den Aufprall der Moleküle auf die Wände entsteht.
Ein zweites Gas mit dreimal mehr Molekülen belegt jetzt nur noch das gleiche Volumen. Das Manometer misst einen dreifachen Druck von 3 Mal mehr Stößen.
Die beiden vorherigen Gase nehmen nun das gleiche Volumen ein. Die Anzahl der Kollisionen ist die Summe der Anzahl der Kollisionen der Gase. Das Manometer misst daher die Summe der vorherigen Drücke.
Der Partialdruck eines Gases in einem Gasgemisch, ist der Druck,den es ausüben würde, wenn es allein das gesamte Volumen des Gemisches (bei gleicher Temperatur) einnehmen würde.
Gegeben ist eine Mischung aus $ n_1$ Mol eines ersten Gases und $n_2 $ Mol eines zweiten Gases in einem Volumen $ V $ bei $ T $ Grad Kelvin. Das Gesetz der Gase und die vorhergehende Definition ermöglichen die Berechnung der beiden Partialdrücke:
$P_1$ $=$ $n_1 \cdot \frac{R\cdot T}{V} $ $P_2$ $=$ $n_2 \cdot \frac{R\cdot T}{V} $
Da ja $ \frac{n}{V} $ die molare Konzentration (Molarität) ist, gilt nun auch:
$P_1$ $=$ $[1] \cdot R\cdot T $ $P_2$ $=$ $[2] \cdot R\cdot T $ wobei $ [1] $ und $ [2] $ die Molaritäten der beiden Gase sind
Da die Gesamtzahl der Mole des Gemisches $ n = n_1 + n_2$ ist, folgt für den Gesamtdruck $P $ der Mischung : $P$ $ =$ $(n_1+n_2) \cdot \frac{R\cdot T}{V} $ $ =$ $n_1 \cdot \frac{R\cdot T}{V}$ $+$ $n_2 \cdot \frac{R\cdot T}{V} $
Wenn $ P $ der Druck eines Gasgemisches ist und $ P_1 $ und $ P_2$ die Partialdrücke der Bestandteile allein, haben wir: $ P $ $ = $ $ P_1 $ $ + $ $ P_2 $ Der Druck eines Gasgemisches ist die Summe seiner Partialdrücke
Wenn $n_1 $ und $ n_2$ die Molzahlen sind der Bestandteile eines Gasgemischs sind, dann werden $X_1 = \frac{n_1}{n_1+n_2} $ $X_2 = \frac{n_2}{n_1+n_2} $ Stoffmengenanteile von 1 und 2 genannt.
$\frac{P_1}{P} = \frac{n_1 RT}{(n_1+n_2)RT} $ $\frac{P_2}{P} = \frac{n_2 RT}{(n_1+n_2)RT} $, also:
$P_1$ $=$ $X_1P $ $P_2$ $=$ $X_2P $ Der Partialdruck eines Gases in einem Gasgemisch ist gleich seinem Stoffmengenanteil multipliziert mit dem Gesamtdruck des Gemisches.