Für das Gleichgewicht $N_2O_4$ $\rightleftarrows$ $ 2NO_2$ gilt das Gesetz: $\frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]}$ $ = $ $K_c $
Gesetz von Guldberg und Waage: Im Allgemeinen hat man:
Für ein Gleichgewicht der Substanzen $ X $, $ Y $, $ C $ und $ D $, das in einer einzigen Phase stattfindet $aX$ $+$ $bY$ $\rightleftarrows$ $cC$ $+$ $dD $ gilt immer: $\frac{[C]^c\cdot[D]^d}{[X]^a\cdot[Y]^b}$ $=$ $ K_c $ $K_c$ ist die Gleichgewichtskonstante $K_c$ ist nur bei einer gegebenen Temperatur konstant
Denken wir daran, dass $ [C] $, $ [D] $, $ [X] $ und $ [Y] $ die Molaritäten von Produkten und Reagenzien sind, wenn erst das Gleichgewicht erreicht ist . Von diesem Moment an ändern sich die Molaritäten nicht mehr, vorausgesetzt, dass nichts das Gleichgewicht beeinflusst.