Drei Erlenmeyerkolben enthalten jeweils zunächst eine gasförmige Mischung identisch gebildet aus Stickstoffdioxid ($NO_2 $ braunes Gas) und Distickstofftetroxid ($N_2O_4 $ farbloses Gas).
Sie haben die gleiche Temperatur und, da die Mischung identisch ist, die gleiche Farbintensität Die Färbung ist die gleiche. Wir bringen die drei Erlenmeyerkolben auf unterschiedliche Temperaturen und hier ist das Ergebnis:
Wir sehen: - bei $ 50^oC $, ist die braune Farbe (von $ NO_2 $) intensiver geworden, diese Substanz ist eher durch folgende Reaktion erzeugt worden: $ N_2O_4 \longrightarrow $ $ 2NO_2 (1) $ - bei $ 0^oC $, ist die braune Farbe (von $ NO_2 $) weniger intensiv geworden, diese Substanz ist eher durch folgende Reaktion abgebaut worden: $ N_2O_4 \longleftarrow $ $ 2NO_2 (2) $ - Bei $ 20^oC $ sind die beiden vorherigen Reaktionen gleich wichtig: $ N_2O_4 $ $ \rightleftarrows $ $ 2NO_2 $
Bald gibt es ein Gleichgewicht : $ NO_2 $ verschwindet so schnell durch die Reaktion (2) wie es durch die Reaktion (1) gebildet wird und für $ N_2O_4 $ gilt das genauso !