(siehe → das Experiment)
$Zn$ $+$ $2H^+$ $\longrightarrow$ $Zn^{2+}$ $+$ $H_2(g)$
Der Verlauf dieser Reaktion wird entweder durch Messen des Volumens von Wasserstoffgas als Funktion der Zeit oder durch Titration der Abnahme der Molarität der Wasserstoffionen überwacht.
Eine solche quantitative Studie zeigt, dass die Sofortgeschwindigkeit dieser Reaktion folgendem Gesetz gehorcht:
$v$ $=$ $k[H^+]^{\alpha}$mit $\alpha$ $=$ $2$, $[H^+]$ = Molarität der Wasserstoffionen im Moment betrachtet und $ k $ eine Konstante in Abhängigkeit von der Temperatur, der Kontaktfläche der Reagenzien und der möglichen Anwesenheit von Katalysatoren.
Wir können zeigen, dass in jedem Moment ,
für jede chemische Reaktion gilt: $aX$ $+$ $bY$ $\longrightarrow$ $cC$ $+$ $dD$ $X,Y$ Reagenzien $C,D$ Produkte $a,b$ Koeffizienten ("Molekularitäten") der Reagenzien $c,d$ Koeffizienten der Produkte $v$ $=$ $k[X]^{\alpha}[Y]^{\beta}$ $\alpha$, $\beta$ = "Ordnung" bezüglich $X$ , $Y$ $k$ = Geschwindigkeitskonstante
Remarques: - Die Ordungen $\alpha$, $\beta$ sind nicht unbedingt gleich den Molekularitäten $a, b$ ! $k$ hängt ab von . der Temperatur, . der Kontaktfläche der Reagenzien . der mögliche Anwesenheit von Katalysatoren.