Je höher die Konzentration der Reagenzien, desto mehr Moleküle sind einander nahe, desto wahrscheinlicher sind ihre Reaktionen:
Die Geschwindigkeit steigt mit der Konzentration der Reagenzien.
Je bewegter die Moleküle sind, desto wahrscheinlicher sind ihre Zusammenstösse:
Die Geschwindigkeit steigt mit der Temperatur.
Oft verdoppelt sich die Geschwindigkeit wenn die Temperatur um $10^oC$ ansteigt.
Ein Katalysator einer Reaktion ist eine Substanz, die die Reaktion beschleunigt (oder verlangsamt) ohne als Reagenz oder Produkt teilzunehmen.
$ CuSO_4 $ ist ein Katalysator der Reaktion: $Zn$ $+$ $2H^+$ $\longrightarrow$ $Zn^{2+}$ $+$ $H_2(g)$