Berechnen Sie die Molarität einer Schwefelsäurelösung bei $ 98,52\% $ ($ d = 1,8405 $). Hinweis: Die Molarität einer Lösung hängt nicht vom Volumen ab. Wir können dieses Volumen frei wählen!
Wir nehmen frei $1L$ $ =$ $1000 cm^3$ von der Lösung $S$: $\rho_S$ $=$ $1,8405\frac{g}{cm^3}$ 1) $m_S$=$\rho_S\cdot V_S$=$1,8405\cdot 1000$=$1840,5g$ 2) $m_{H_2SO_4}$ $=$ $\frac{m_S\cdot \%_{H_2SO_4}}{100}$ $=$ $\frac{1840,5\cdot 98,52}{100}$ $=$ $1813g$ 3) $n_{H_2SO_4}$ $=$ $\frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}$ $=$ $ \frac{1813}{98}$ $ =$ $ 18,50 mol$ 4) $[H_2SO_4]$ $=$ $\frac{n_{H_2SO_4}}{V_S}$ $=$ $\frac{18,50}{1}$ $=$ $18,50\frac{mol}{L}$
