Bei $0^o C$ und 1 atm: $V$ $=$ $n\cdot22,4$ wo n die Molzahl und V das Volumen des Gases (in L ) darstellt
Bei konstanter Temperatur für eine Transformation von einem Zustand 1 in einen Zustand 2: $P_1 \cdot V_1$ $=$ $P_2 \cdot V_2$ wo die Drücke bzw. die Volumina in den gleichen Einheiten ausgedrückt werden
Bei konstantem Druck für eine Transformation von einem Zustand 1 in einen Zustand 2: $\frac{V_1}{T_1}$ $=$ $\frac{V_2}{T_2}$ wo die Volumen in den gleichen Einheiten ausgedrückt werden und die Temperaturen die absoluten Temperaturen sind: T (in Kelvin) = t (in Grad Celsius $^oC $) + 273,15
Bei konstantem Volumen für eine Transformation von einem Zustand 1 in einen Zustand 2: $\frac{P_1}{T_1}$ $=$ $\frac{P_2}{T_2}$ wo die Drücke in den gleichen Einheiten ausgedrückt werden und die Temperaturen die absoluten Temperaturen sind: T (in Kelvin) = t (in Grad Celsius $^oC $) + 273,15
Für eine Transformation von einem Zustand 1 in einen Zustand 2: $\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1}$ $=$ $\frac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$ wobei die Drücke bzw. die Volumina in den gleichen Einheiten ausgedrückt sind und die Temperaturen die absoluten Temperaturen sind: T (in Kelvin) = t (in Grad Celsius $^oC $) + 273,15
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Für einen bestimmten Zustand eines Gases: $P \cdot V$ $=$ $n \cdot R \cdot T$ wo n die Anzahl der Mole ist, T die absolute Temperatur T (in Grad Kelvin) = t (in Grad Celsius $ ^oC $) + 273,15 Wenn V in Litern und P in Atmosphären ausgedrückt wird, dann ist $R$ $=$ $0,082 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K}$ Wird V in $ m^3 $ und P in Pascal (Pa) ausgedrückt, dann ist $R=$ $8,3 \frac{J}{mol \cdot K}$
1 atm = 1,013 bar 1 bar = $10^5\; Pa$ $1\; m^3$ = $10^3\; L$